scorpiokurus: Laporan Praktikum Kimia "REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM"

I. JUDUL

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

II. TUJUAN

Untuk mengetahui terjadinya reaksi eksoterm dan endoterm

III. DASAR TEORI

Reaksi eksoterm adalah suatu reaksi yang melepaskan kalor, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

Contoh reaksi eksoterm adalah gamping atau kapur tohor, CaO_(s) dimasukan ke dalam air.

CaO_(s) + H₂O_(l) => Ca(OH)_2(aq)

Reaksi di atas eksoterm, berarti sejumlah kalor yang berasal dari sistem lepas ke lingkungan. Kandungan kalor sistem menjadi berkurang.

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, NH₄Cl.

NH₄Cl_(s)+ H₂O => NH₄Cl_(aq)

Sistem menyerap sejumlah kalor dari lingkungan sekitar, sehingga jika wadah reaksi kita raba, terasa dingin. Hal ini menunjukkan bahwa kalor setelah reaksi lebih besar dibanding sebelum reaksi.

Contoh yang lebih sederhana dari perubahan fisis. Mungkin contoh ini dapat memberikan penjelasan lebih baik tentang terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau sebaliknya. Air mendidih mengandung kalor lebih banyak dibandingkan dengan es. Bila jari disentuhkan ke dalam air mendidih, akan terasa panas. Rasa panas itu disebabkan oleh adanya perpindahan kalor dari air mendidih ke jari (eksoterm). Sebaliknya, jika jari menyentuh es, akan terasa dingin. Rasa dingin itu disebabkan oleh perpindahan kalor dari jari ke es (endoterm).

Apa yang sebenarnya terjadi dapat dinyatakan sebagai berikut: kalor berpindah dari benda yang bersuhu lebih rendah. Perpindahan kalor yang terjadi karena adanya perbedaan suhu. Bila dua benda yang berlainan suhu disentuhkan dan dibiarkan dalam keadaan demikian, lama-kelamaan kedua benda memiliki suhu yang sama. Keadaan itu dinamakan kesetimbangan termal. Jadi pada kesetimbangan termal tidak terjadi lagi perpindahan kalor dari benda satu ke benda lainnya.

Harga ∆H Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Pada suatu reaksi yang tergolong eksoterm, terdapat sejumlah kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan. Hal ini menunjukkan bahwa Hp lebih kecil dari Hr. Oleh karena itu ∆H bertanda negatif (-). Sebaliknya pada reaksi endoterm, Hp lebih besar dari Hr, karena ada sejumlah kalor yang diserap oleh sistem dengan demikian, maka pada reaksi endoterm ∆H bertanda positif (+).

IV. ALAT DAN BAHAN PERCOBAAN

A. Alat Percobaan

No.	Nama Alat	Ukuran	Jumlah
1	Termometer	0-100 ^oC	1
2	Tabung Reaksi		2
3	Penjepit Dan Penyangga		1
4	Spatula		1
5	Pipet Tetes		2

B. Bahan Percobaan

No.	Nama Bahan	Ukuran	Jumlah
1	Larutan HCL	1 M	2 mL
2	Pita Mg	2 cm	2 buah
3	Kristal Urea		1 spatula
4	Air		2 mL

V. CARA KERJA

1. Masukan 2 mL larutan HCL 1 M ke dalam tabung reaksi A dan tambahkan 2 buah pita Mg 2cm. Biarkan bereaksi.

2. Catatlah suhu masing-masing sebelum dan setelah bereaksi!

3. Masukan 1 spatula kristal urea ke dalam tabung reaksi B dan tambahkan 2 mL air. Aduk dan biarkan bereaksi.

4. Catatlah suhu masing-masing sebelum dan setelah bereaksi.

VI. HASIL PENGAMATAN

No.	Percobaan	T_awal	T_campuran	∆T	Jenis Reaksi
1	HCL_(aq)+ Mg_(s)	27^oC	30^oC	3^oC	Eksoterm
2	CO(NH₂)_2(s)+ H₂O_(l)	26^oC	17^oC	9^oC	Endoterm

VII. PEMBAHASAN

Pada percobaan 1, suhu awal HCL adalah 27^oC. Kemudian ke dalam larutan HCL tersebut ditambahkan potongan pita Mg dan suhunya naik menjadi 30^oC.

∆T = 30 – 27 = 3^oC

Karena suhunya naik, artinya campuran tersebut mengalami reaksi eksoterm.

Pada percobaan 2, suhu awal H₂O adalah 26^oC. Kemudian ke dalam air tersebut di tambahkan kristal urea dan suhunya turun menjadi 17^oC.

∆T = 26 – 17 = 9^oC

Karena suhunya turun, artinya campuran tersebut mengalami reaksi endoterm.

VIII. KESIMPULAN

No.	Eksoterm	Endoterm
1	Reaksi yang melepaskan kalor	Reaksi yang menerima kalor
2	Kalor dari sistem lepas ke lingkungan	Kalor dari lingkungan masuk ke sistem
3	Lingkungan panas	Lingkungan dingin
4	Hp < Hr ∆H = negatif (-)	Hp > Hr ∆H = positif (+)